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        芬頓反應(yīng)方程式及影響因素
        
        
        
          
          
            
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              發(fā)布時間：2021-09-26
            
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              環(huán)保先鋒
            
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        一、反應(yīng)機(jī)理
        H2O2 +Fe 2+ →Fe 3+ + HO - + HO·     (1)
        RH+HO· →R·+H2O               (2)
        R·+Fe3+ →Fe2+ + 產(chǎn)物              (3)
        H2O 2 + HO· →HO2·+H2O          (4)
        Fe2+ + HO· →Fe3+ + HO -                (5)
        Fe 3+ +H2O2 →Fe 2+ +H + + HO2·      (6)
        Fe 3+ + HO2· →Fe2+ +H+ + O2          (7)
        三、實驗影響因素
        芬頓試劑的影響因素有：pH值、H2O2投加量、Fe2+投加量、反應(yīng)時間和反應(yīng)溫度。
        （1）H2O2投加量：H2O2的濃度較低時，H2O2的濃度增加導(dǎo)致羥基量的增加；H2O2的濃度過高時，過量的H2O2不但不能通過分解產(chǎn)生更多的自由基，反而在反應(yīng)的一開始就把Fe2+迅速氧化成Fe3+，使氧化在Fe3+的催化下進(jìn)行，這樣就既消耗了H2O2又抑制羥基的產(chǎn)生。
        （2）Fe2+投加量：Fe2+濃度過低，反應(yīng)速度極慢；Fe2+過量，它還原H2O2且自身氧化為Fe3+，消耗藥劑的同時增加出水色度。
        （3）pH值：芬頓試劑是在酸性條件下發(fā)生作用的，在中性和堿性的環(huán)境中Fe2+不能催化氧化H2O2產(chǎn)生OH-，pH值在3~4附近時去除率最大。
        （4）反應(yīng)時間，反應(yīng)溫度：根據(jù)反應(yīng)動力學(xué)原理，隨著溫度的增加，反應(yīng)速度加快。但是對于芬頓試劑這樣復(fù)雜的反應(yīng)體系，溫度升高，不僅加速正反應(yīng)的進(jìn)行，也加速副反應(yīng)。因此，溫度對于芬頓試劑處理廢水的影響復(fù)雜，適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢约せ盍u基自由基，溫度過高會使雙氧水分解成水和氧氣。
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